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| 035 |
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|
| 035 |
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| 073 |
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0 |
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| 100 |
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0 |
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|a FR
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| 105 |
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|
|a a az 001yd
|
| 106 |
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|
|a r
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| 200 |
1 |
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|a Équilibres chimiques en solution aqueuse
|b Texte imprimé
|f René Mahé,... Jacques Fraissard,...
|
| 210 |
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|
|a Paris
|a Milan
|a Barcelone
|c Masson
|d DL1989
|e 14-Condé-sur-Noireau
|g Impr. Corlet
|
| 215 |
|
|
|a 1 vol. (X-301 p.)
|c ill.
|d 24 cm
|
| 225 |
0 |
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|a Enseignement de la chimie
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| 320 |
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|
|a Bibliogr. p. 297. Index
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| 359 |
2 |
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|p P. 1
|b I. Equilibres chimiques
|p P. 1
|c I.1 Notion d'équilibre. Introduction à l'étude expérimentale
|p P. 4
|c I. 2 Relation d'action de masse en milieu homogène. Relation de Guldberg et Waage - 1864
|p P. 14
|c I. 3 Variation de la constante d'équilibre en fonction de la température. Lois de Van't Hoff
|p P. 16
|b I.4 Lois des déplacements d'équilibre
|p P. 20
|b I. 5 Equilibres hétérogènes
|p P. 23
|b II. Les ions en solution aqueuse
|p P. 23
|c II. 1 Existence des ions. Dissociation ionique. Hypothèses d'ARRHENIUS
|p P. 26
|c II. 2 Electrolytes. Dissociation électrolytique. Constante de dissociation. Force des électrolytes
|p P. 28
|c II. 3 Equilibres ioniques en solutions aqueuses. Loi de dilution d'Ostwald. Enthalpie libre des systèmes en équilibre
|p P. 35
|b III. Oxydoréduction
|p P. 35
|c III.1 Introduction à l'étude de l'oxydoréduction
|p P.45
|c III.2 Equilibres redox. Couples redox. Potentiels d'électrodes
|p P. 56
|c III.3 Thermodynamique des réactions d'oxydoréduction
|p P. 84
|c III.4 Les électrodes et les réactions aux électrodes. (applications des électrodes aux générateurs et aux récepteurs d'électricité)
|p P. 119
|c III.5 Influence de quelques phénomènes physico-chimiques
|p P. 140
|c III.6 Applications des réactions redox aux titrages de solutions aqueuses
|p P. 159
|b IV. Les acides et les bases
|p P. 159
|c IV.1 Abrégé des théories sur les acides et les bases
|p P. 178
|c IV.2 Théorie de Brönsted
|p P. 194
|c IV.3 Les acides et les bases - Description des systèmes et méthodes d'études
|p P. 233
|d Les indicateurs colorés. Utilisation pour l'étude des réactions acidobasiques
|p P. 237
|d Mélange d'acides et de bases
|p P. 265
|d Les solutions tampons de pH
|p P. 271
|b V. Solubilité
|p P. 271
|c V.1 Généralités. Définitions. Solubilités. Produits de solubilité
|p P. 277
|c V. 2 Représentation graphique de l'équilibre solubilité - précipitation
|p P. 278
|c V.3 Effet d'ion commun
|p P. 281
|c V.4 Séparation d'ions par précipitation fractionnée
|p P. 282
|c V.5 Précipitation et acidobasicité
|p P. 289
|c V.6 Précipitation et complexation
|p P. 293
|c V.7 Titrage par précipitation. Dosage des chlorures par potentiométrie
|
| 410 |
|
| |
|0 001393510
|t Enseignement de la chimie (Paris)
|x 0995-2365
|
| 606 |
|
|
|3 PPN040752933
|a Oxydoréduction
|2 fmesh
|
| 606 |
|
|
|3 PPN040781348
|a Solubilité
|2 fmesh
|
| 606 |
|
|
|3 PPN040789314
|a Thermodynamique
|2 fmesh
|
| 606 |
|
|
|3 PPN040680053
|a Chimie
|2 fmesh
|
| 606 |
|
|
|3 PPN032717334
|a Solutions aqueuses (chimie)
|2 rameau
|
| 606 |
|
|
|3 PPN027839524
|a Oxydoréduction
|2 rameau
|
| 606 |
|
|
|3 PPN027225437
|a Équilibre chimique
|2 rameau
|
| 606 |
|
|
|3 PPN027249093
|a Solutions (chimie)
|2 rameau
|
| 675 |
|
|
|a 54
|v Éd. 1967
|
| 676 |
|
|
|a 541.3
|
| 680 |
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|a QD503
|
| 686 |
|
|
|a QU 34
|2 usnlm
|
| 700 |
|
1 |
|3 PPN029541417
|a Mahé
|b René
|4 070
|
| 701 |
|
1 |
|3 PPN026871963
|a Fraissard
|b Jacques
|f 1934-....
|4 070
|
| 801 |
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1 |
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|b OCLC
|g AACR2
|
| 801 |
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2 |
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|g AFNOR
|
| 801 |
|
3 |
|a FR
|b SF
|g AFNOR
|
| 801 |
|
3 |
|a FR
|b BN
|g AFNOR
|
| 801 |
|
3 |
|a FR
|b Abes
|c 20120726
|g AFNOR
|
| 979 |
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|
| 979 |
|
|
|a SCI
|
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|j u
|
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|j u
|
| 998 |
|
|
|a 333420
|
Nantilus
