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Thermodynamique : applications aux systèmes physicochimiques
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| Auteurs principaux : | , , , |
|---|---|
| Format : | Manuel |
| Langue : | français |
| Titre complet : | Thermodynamique : applications aux systèmes physicochimiques / Jean-Noël Foussard, Edmond Julien, Stéphane Mathé... [et al.] |
| Publié : |
Paris :
Dunod
, DL 2015, cop. 2015 |
| Description matérielle : | 1 vol. (X-270 p.) |
| Collection : | Sciences sup |
| Sujets : |
- P. 3
- Chapitre 1. Description des systèmes physicochimiques
- P. 3
- 1.1 Notions générales
- P. 3
- 1.1.1 La notion de solution
- P. 4
- 1.1.2 Les variables de composition
- P. 6
- 1.2 Les grandeurs molaires partielles
- P. 6
- 1.2.1 Grandeurs non conservatives
- P. 8
- 1.2.2 Définition des grandeurs molaires partielles
- P. 9
- 1.2.3 La relation de Gibbs - Duhem
- P. 11
- 1.2.4 Grandeur de mélange et grandeur molaire apparente
- P. 12
- 1.2.5 Détermination des grandeurs molaires partielles
- P. 16
- 1.2.6 Application aux enthalpies de dissolution
- P. 18
- Exercices
- P. 24
- Solutions
- P. 39
- Chapitre 2. Potentiel chimique et fugacité
- P. 39
- 2.1 Définition et propriétés
- P. 39
- 2.1.1 Relations de définition du potentiel chimique
- P. 42
- 2.1.2 La relation de Gibbs - Duhem
- P. 42
- 2.1.3 Influence des facteurs physiques
- P. 43
- 2.2 Fugacité et activité d'un fluide réel pur
- P. 43
- 2.2.1 Potentiel chimique d'un gaz parfait pur
- P. 44
- 2.2.2 Fugacité d'un fluide réel pur et coefficient de fugacité
- P. 50
- 2.2.3 Expression de la fugacité à partir des fonctions d'état explicites en pression
- P. 52
- 2.2.4 Activité et états de référence
- P. 54
- 2.2.5 Équilibre multi-phases d'un corps pur et fugacité
- P. 57
- 2.2.6 Expressions de la fugacité d'un corps pur en phase liquide
- P. 59
- 2.2.7 Influence de la température sur la fugacité
- P. 61
- 2.3 Thermodynamique des solutions
- P. 61
- 2.3.1 Potentiel chimique et mélange idéal de gaz parfaits
- P. 62
- 2.3.2 Fugacité et activité d'un constituant en solution non idéale
- P. 68
- 2.3.3 Expression de la fugacité à partir des fonctions d'état explicites en pression
- P. 72
- 2.3.4 Équilibre multi-phases d'un mélange de constituants et fugacité
- P. 78
- 2.3.5 Expression de la fugacité d'un constituant en phase liquide
- P. 78
- 2.3.6 Influence de la pression et de la température
- P. 79
- 2.3.7 Grandeurs de mélange et activité
- P. 81
- 2.3.8 La règle des phases
- P. 82
- Exercices
- P. 86
- Solutions
- P. 96
- Annexe
- P. 101
- Chapitre 3. Les solutions réelles
- P. 101
- 3.1 Le concept de solution idéale
- P. 101
- 3.1.1 Caractéristiques physiques d'une solution idéale
- P. 102
- 3.1.2 Définition d'une solution idéale. Loi de Lewis - Randall
- P. 103
- 3.1.3 Propriétés d'une solution idéale
- P. 105
- 3.2 Les solutions liquides réelles non électrolytiques
- P. 105
- 3.2.1 Solutions liquides réelles et écarts à l'idéalité
- P. 106
- 3.2.2 Les solutions liquides diluées - loi de Henry
- P. 109
- 3.2.3 Extension du concept de solution liquide idéale
- P. 113
- 3.2.4 Expressions de la fugacité et de l'activité d'un constituant en solution liquide
- P. 115
- 3.3 La notion de coefficient d'activité
- P. 115
- 3.3.1 Les grandeurs d'excès
- P. 116
- 3.3.2 Définition des coefficients d'activité
- P. 117
- 3.3.3 Expression des coefficients d'activité à T et P fixées et valeurs limites
- P. 122
- 3.4 Détermination des coefficients d'activité
- P. 122
- 3.4.1 Coefficients d'activité et relation de Gibbs - Duhem
- P. 124
- 3.4.2 Cohérence des données
- P. 127
- 3.4.3 Modélisation de coefficients d'activité
- P. 130
- 3.5 Caractérisation d'un équilibre liquide-vapeur
- P. 131
- 3.5.1 Traitement classique d'un équilibre liquide-vapeur
- P. 132
- 3.5.2 Traitement d'un équilibre liquide-vapeur par équation d'état
- P. 133
- Exercices
- P. 137
- Solutions
- P. 153
- Chapitre 4. Grandeurs de réaction
- P. 153
- 4.1 Notions préliminaires
- P. 153
- 4.1.1 La notion de schéma réactionnel
- P. 155
- 4.1.2 La notion d'avancement de réaction
- P. 158
- 4.1.3 La notion d'état standard
- P. 160
- 4.1.4 Conditions d'étude des échanges énergétiques liés aux réactions chimiques
- P. 161
- 4.2 Bases de la thermochimie
- P. 161
- 4.2.1 Grandeurs de réaction
- P. 165
- 4.2.2 Réaction isotherme et isobare - enthalpie de réaction
- P. 168
- 4.2.3 Réaction isotherme et isochore - énergie interne de réaction
- P. 171
- 4.2.4 Relation entre énergie interne idéale de réaction et enthalpie standard de réaction
- P. 172
- 4.2.5 Entropie de réaction
- P. 176
- 4.2.6 Influence de la température sur les grandeurs de réaction - lois de Kirchhoff
- P. 180
- 4.3 Détermination des grandeurs de réaction
- P. 181
- 4.3.1 Enthalpie standard de formation d'un composé
- P. 182
- 4.3.2 Combinaison de réactions - loi de Hess
- P. 185
- 4.3.3 Entropie dans l'état standard et entropie standard de formation
- P. 185
- 4.4 Exemples particuliers d'application
- P. 185
- 4.4.1 Énergie de liaison covalente
- P. 187
- 4.4.2 Énergie réticulaire d'un cristal ionique
- P. 188
- Exercices
- P. 194
- Solutions
- P. 207
- Chapitre 5. Les équilibres chimiques
- P. 207
- 5.1 La loi d'action de masse
- P. 207
- 5.1.1 La notion d'état d'équilibre chimique
- P. 209
- 5.1.2 Enthalpie libre de réaction et enthalpie libre standard de réaction
- P. 211
- 5.1.3 La loi de Guldberg et Waage
- P. 212
- 5.1.4 La loi de Van't Hoff
- P. 213
- 5.1.5 Calcul d'une constante d'équilibre
- P. 216
- 5.2 Application aux divers équilibres
- P. 216
- 5.2.1 Équilibres chimiques homogènes en phase gazeuse
- P. 218
- 5.2.2 Équilibres chimiques homogènes en phase condensée
- P. 222
- 5.2.3 Équilibres chimiques hétérogènes
- P. 223
- 5.2.4 Équilibres chimiques simultanés
- P. 224
- 5.2.5 Cas particulier des équilibres physiques
- P. 228
- 5.2.6 Règle des phases et équilibres chimiques
- P. 230
- 5.3 Déplacement d'un équilibre chimique
- P. 231
- 5.3.1 La loi de modération de Le Chatelier
- P. 232
- 5.3.2 Équations générales du déplacement des équilibres
- P. 235
- 5.3.3 Application à l'étude de l'influence des facteurs de l'équilibre
- P. 243
- Exercices
- P. 250
- Solutions