Nantilus
De la solution à l'oxyde : chimie aqueuse des cations métalliques synthèse de nanostructures
Un ouvrage de référence sur les mécanismes en jeu dans la précipitation du solide en milieu aqueux. ©Electre 2016
Enregistré dans:
| Auteur principal : | |
|---|---|
| Format : | Livre |
| Langue : | français |
| Titre complet : | De la solution à l'oxyde : chimie aqueuse des cations métalliques : synthèse de nanostructures / Jean-Pierre Jolivet |
| Édition : | 2e édition [refondue] |
| Publié : |
Paris, Les Ulis :
CNRS éditions
, DL 2015, cop. 2015 EDP sciences |
| Description matérielle : | 1 volume (VIII-444 p.) |
| Collection : | Savoirs actuels. Série Chimie |
| Sujets : | |
| Documents associés : | Autre format:
De la solution à l'oxyde |
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| 320 | |a Bibliogr. p. [377]-429. Index | ||
| 359 | 2 | |p P. 1 |b 1 Introduction Matériaux et nanomatériaux : propriétés, élaboration |p P. 2 |c 1.1 Propriétés spécifiques des nanoparticules |p P. 2 |d 1.1.1 Effets de volume |p P. 7 |d 1.1.2 Effets de surface |p P. 10 |d 1.1.3 Effets de taille |p P. 17 |c 1.2 Nécessités dans l'élaboration des nanoparticules |p P. 19 |b 2 L'eau et les cations en solution |p P. 20 |c 2.1 L'eau solvant, physicochimie du liquide |p P. 20 |d 2.1.1 Structure électronique de la molécule d'eau |p P. 22 |d 2.1.2 Structure de l'eau liquide |p P. 24 |d 2.1.3 Hydratation des ions, structure des solutions |p P. 30 |d 2.1.4 L'eau dans les conditions hydrothermales |p P. 32 |c 2.2 Acidité et spéciation des cations en solution aqueuse |p P. 38 |c 2.3 Mécanisme de l'hydroxylation des cations en solution et des réactions d'oxydo-réduction |p P. 41 |c 2.4 Annexe. Évaluation des charges partielles sur les atomes d'une combinaison |p P. 49 |b 3 Condensation des cations en solution : polycations, polyanions |p P. 49 |c 3.1 Hydroxylation et condensation des cations |p P. 49 |d 3.1.1 Généralités sur la réaction de condensation en solution |p P. 56 |d 3.1.2 Les différentes classes de cations vis-à-vis de la condensation |p P. 58 |c 3.2 Olation et polycations |p P. 58 |d 3.2.1 Mécanisme et considérations structurales |p P. 63 |d 3.2.2 Les polycations du chrome III |p P. 66 |c 3.3 Oxolation et polyanions |p P. 69 |d 3.3.1 Éléments du bloc p |p P. 75 |d 3.3.2 Éléments de transition à haut degré d'oxydation : polyoxo-métallates |p P. 111 |b 4 Formation des oxydes en solution : structures et mécanismes |p P. 112 |c 4.1 Formation du solide : aspect thermodynamique et structural |p P. 113 |d 4.1.1 Éléments divalents : Mg, Ni, Cu, Pd, Pt, Zn |p P. 120 |d 4.1.2 Hydroxydes doubles lamellaires |p P. 123 |d 4.1.3 Éléments trivalents |p P. 130 |d 4.1.4 Éléments tétravalents et pentavalents : Si, Sb |p P. 138 |d 4.1.5 Éléments de transition à hauts degrés d'oxydation : V, Mo, W |p P. 153 |d 4.1.6 Oxydes polymétalliques |p P. 154 |c 4.2 Cinétique de la formation du solide et mécanismes de cristallisation |p P. 155 |d 4.2.1 Les étapes de la précipitation |p P. 158 |d 4.2.2 Nucléation et croissance : énergétique et dynamique |p P. 168 |d 4.2.3 Mécanismes de cristallisation et évolution morphologique des nanoparticules en suspension |p P. 180 |d 4.2.4 Effet du chauffage micro-onde sur la nucléation et la cristallisation |p P. 185 |b 5 Chimie et physico-chimie de surface des oxydes |p P. 186 |c 5.1 Interface oxyde-solution |p P. 186 |d 5.1.1 Origine de la charge électrique de surface |p P. 188 |d 5.1.2 Acidité de surface : modèle de complexation multisite |p P. 197 |c 5.2 Solvatation et structure de l'interface |p P. 197 |d 5.2.1 Solvatation des particules |p P. 199 |d 5.2.2 Interactions surface-électrolytes |p P. 204 |c 5.3 Stabilité des dispersions de nanoparticules vis-à-vis de l'agrégation |p P. 208 |c 5.4 Réactivité de surface : adsorption |p P. 209 |d 5.4.1 Interactions électrostatiques, complexes à sphère externe |p P. 210 |d 5.4.2 Interactions spécifiques, complexes à sphère interne |p P. 219 |d 5.4.3 Adsorption et transferts à l'interface oxyde-solution |p P. 225 |d 5.4.4 Adsorption et énergie de surface : contrôle de la taille et de la morphologie des particules par l'acidité du milieu de synthèse |p P. 233 |b 6 Alumines et aluminosilicates |p P. 233 |c 6.1 Généralités |p P. 234 |c 6.2 Hydroxylation et condensation en solution : les polycations |p P. 243 |c 6.3 Formation des phases solides |p P. 244 |d 6.3.1 Hydroxydes, oxyhydroxydes et oxydes d'aluminium |p P. 256 |d 6.3.2 Aluminosilicates |p P. 265 |b 7 Oxydes de fer : un exemple de versatilité structurale |p P. 267 |c 7.1 Spéciation du fer et condensation en solution aqueuse |p P. 272 |c 7.2 Formation des phases solides |p P. 272 |d 7.2.1 Hydroxydes ferreux et dérivés oxydés : feroxyhyte et lépidocrocite |p P. 274 |d 7.2.2 Composés ferriques goethite, hématite, akaganéite |p P. 294 |d 7.2.3 Phases mixtes ferriques-ferreuses : rouilles vertes et magnétite |p P. 313 |d 7.2.4 Ferrites polymétalliques : spinelles, hexaferrite et grenats |p P. 319 |b 8 Dioxydes de titane, de manganèse et zirconium |p P. 320 |c 8.1 Spéciation des cations TiIV, MnIV, ZrIV en solution |p P. 321 |c 8.2 Oxydes de titane |p P. 323 |d 8.2.1 Précipitation de TiIV en milieu acide ou neutre |p P. 335 |d 8.2.2 Transformation de titanates lamellaires |p P. 339 |d 8.2.3 Oxydation du TiIII et du Ti0 en milieu acide ou neutre |p P. 345 |d 8.2.4 Synthèse du titanate de baryum BaTiO3 |p P. 348 |c 8.3 Oxydes de manganèse |p P. 348 |d 8.3.1 Les principales phases solides du dioxyde MnO2 |p P. 350 |d 8.3.2 Précipitation des oxydes de manganèse |p P. 363 |c 8.4 Oxydes de zirconium |p P. 364 |d 8.4.1 Variétés cristallines de la zircone |p P. 365 |d 8.4.2 Précipitation de la zircone |p P. 369 |d 8.4.3 Synthèse de la zircone stabilisée |p P. 375 |b Conclusion | |
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| 452 | | | |0 134643127 |t De la solution à l'oxyde |b Ressource électronique |o condensation des cations en solution aqueuse, chimie de surface des oxydes |f Jean-Pierre Jolivet |c Les Ulis |n EDP Sciences |d 1994 |y 978-2-7598-0292-0 | |
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